<h2>鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)方法</h2>

<p>分析用水的體積取決于項(xiàng)目，一般簡(jiǎn)單分析只需水樣500~1000毫升。盛水樣的容器應(yīng)使用硬質(zhì)玻璃或塑料瓶。絕對(duì)禁止使用木料、紙團(tuán)、玉蜀黍及金屬塞子。</p>

<p>取樣注意事項(xiàng)水樣應(yīng)緩緩注入瓶中，不能產(chǎn)生潺潺的水聲。水樣進(jìn)入瓶中須留有10毫升空隙，以防水溫或氣溫改變時(shí)，瓶塞被擠開。取平均水樣時(shí)，必須在同樣條件下同時(shí)采取。</p>

<p>鈣的測(cè)定，廣泛采用EDTA容量法，在PH&gt;12的堿性溶液中，用EDTA滴定，以酸性鉻藍(lán)K-萘酚綠B為指示劑，滴定終點(diǎn)由紅變藍(lán)。</p>

<p>PH值的測(cè)定方法有電位法及比色法，本章只介紹較常用的電位法。電位法測(cè)定PH值，是測(cè)定溶液中指示電極與參考電極間所產(chǎn)生的電位差。</p>

<p>參考電極的電位是恒定的，指示電極的電位則隨溶液的PH值不同而改變。因此用補(bǔ)償法可以準(zhǔn)確地測(cè)定所組成的電池的電動(dòng)勢(shì)。應(yīng)用PH計(jì)可以直接測(cè)得溶液的PH值。測(cè)定手續(xù)根據(jù)所使用的PH計(jì)而定，準(zhǔn)確度達(dá)0.01。</p>

<p>擴(kuò)展資料：</p>

<p>爐水中的PH值控制應(yīng)不低于9，這是因?yàn)椋?lt;/p>

<p>(1) PH值低時(shí)，水對(duì)鍋爐鈉材的腐蝕性增強(qiáng); </p>

<p>(2) 爐水中的磷酸根與鈣離子的反應(yīng)，只有在PH值足夠高的條件下，才能生成容易排污的水渣; </p>

<p>(3) 為了抑制爐水中硅酸鹽的水解，減少硅酸在蒸汽中的溶解攜帶量，PH值應(yīng)控制得高一-些，但是爐水的PH值也不能太高，否則，游離的氫氧化鈉較多，容易引起堿性脆蝕。</p>

<p>參考資料：搜狗百科-工業(yè)鍋爐鍋爐軟化水設(shè)備再生過(guò)程</p>

<p>1、反洗：工作一段時(shí)間后的設(shè)備，會(huì)在樹脂上部攔截很多由原水帶來(lái)的污物，把這些污物除去后，離子交換樹脂才能完全曝露出來(lái)，再生的效果才能得到保證。反洗過(guò)程就是水從樹脂的底部流入，從頂部流出，這樣可以把頂部攔截下來(lái)的污物沖走。這個(gè)過(guò)程一般需要5-15分鐘左右。</p>

<p>2、吸鹽：即將鹽水注入樹脂罐體的過(guò)程，傳統(tǒng)設(shè)備是采用鹽泵將鹽水注入，全自動(dòng)的設(shè)備是采用專用的內(nèi)置噴射器將鹽水吸入。在實(shí)際工作過(guò)程中，鹽水以較慢的速度流過(guò)樹脂的再生效果比單純用鹽水浸泡樹脂的效果好，所以軟化水設(shè)備都是采用鹽水慢速流過(guò)樹脂的方法再生，這個(gè)過(guò)程一般需要30分鐘左右，實(shí)際時(shí)間受用鹽量的影響。</p>

<p>3、慢沖洗：在用鹽水流過(guò)樹脂以后，用原水以同樣的流速慢慢將樹脂中的鹽全部沖洗干凈的過(guò)程叫慢沖洗，由于這個(gè)沖洗過(guò)程中仍有大量的功能基團(tuán)上的鈣鎂離子被鈉離子交換，根據(jù)實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，這個(gè)過(guò)程中是再生的主要過(guò)程，所以很多人將這個(gè)過(guò)程稱作置換。這個(gè)過(guò)程一般與吸鹽的時(shí)間相同，即30分鐘左右。</p>

<p>4、快沖洗：為了將殘留的鹽徹底沖洗干凈，要采用與實(shí)際工作接近的流速，用原水對(duì)樹脂進(jìn)行沖洗，這個(gè)過(guò)程的后出水應(yīng)為達(dá)標(biāo)的軟水。一般情況下，快沖洗過(guò)程為5-15分鐘。</p>

<p>大型電廠除鹽水設(shè)備適用范圍</p>

<p>用于熱電廠及大中型工礦企業(yè)鍋爐補(bǔ)給水處理。大型電廠除鹽水設(shè)備采用世界上先進(jìn)的反滲透膜元件，壓力容器等設(shè)備，配以合理而又有前處理和后處理設(shè)備，能生產(chǎn)符合國(guó)家或行業(yè)鍋爐給水標(biāo)準(zhǔn)(gb1576-79、dl/t561-95) </p>

<p>超純水。在膜處理系統(tǒng)中，用做前處理的超濾一般使用直徑1mm的中空纖維，以脫除原水中的懸浮物及膠體，uf用作前處理的大問(wèn)題是膜污染及膜孔堵塞，為此常在前面設(shè)置預(yù)過(guò)濾器，以去除大粒徑懸浮物，在預(yù)過(guò)濾前加絮凝劑，如pac(聚丙稀酸)可提高過(guò)濾水質(zhì)，并降低膜阻力。對(duì)電廠鍋爐補(bǔ)給水設(shè)備要求的溶氧量一般要求為0.3mg/l以下，為此脫氣膜應(yīng)該在低于5.33kpa(40torr)的真空度下操作。控制系統(tǒng)采用工控機(jī)程控控制，可實(shí)現(xiàn)自動(dòng)起停，加藥及沖洗，自動(dòng)監(jiān)測(cè)各種運(yùn)行參數(shù)，以便生產(chǎn)管理。測(cè)鈣鎂離子要用到EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，不是一鈉）指示劑絡(luò)黑T;測(cè)堿度需要硫酸，酚酞，甲基橙，測(cè)氯離子要硝酸銀，氫氧化鈉，鉻酸鉀還要量筒燒杯，滴定管，坩堝；如果自己配藥還要精度高的阻尼天平。沒有專業(yè)培訓(xùn)很難搞的。（一）水樣的采取與保管</p>

<p>1、分析用水的體積取決于項(xiàng)目，一般簡(jiǎn)單分析只需水樣500~1000毫升。 </p>

<p>2、盛水樣的容器應(yīng)使用硬質(zhì)玻璃或塑料瓶。絕對(duì)禁止使用木料、紙團(tuán)、玉蜀黍及金屬塞子。 </p>

<p>3、取樣注意事項(xiàng) 水樣應(yīng)緩緩注入瓶中，不能產(chǎn)生潺潺的水聲。水樣進(jìn)入瓶中須留有10毫升空隙，以防水溫或氣溫改變時(shí)，瓶塞被擠開。取平均水樣時(shí)，必須在同樣條件下同時(shí)采取。</p>

<p>（二）PH值的測(cè)定 水中氫離子的濃度主要決定于其中二氧化碳、重碳酸根離子、硫酸根離子之間的相對(duì)含量，同時(shí)，也略受其它離子的影響。通常取其對(duì)數(shù)的負(fù)值表示。符號(hào)為"PH"。 PH=log[H+] 測(cè)定PH值的方法有電位法及比色法，本章只介紹較常用的電位法。 電位法測(cè)定PH值，是測(cè)定溶液中指示電極與參考電極間所產(chǎn)生的電位差。參考電極的電位是恒定的，指示電極的電位則隨溶液的PH值不同而改變。因此用補(bǔ)償法可以準(zhǔn)確地測(cè)定所組成的電池的電動(dòng)勢(shì)。應(yīng)用PH計(jì)可以直接測(cè)得溶液的PH值。測(cè)定手續(xù)根據(jù)所使用的PH計(jì)而定，準(zhǔn)確度達(dá)0.01。 </p>

<p>（三）鈣的測(cè)定 鈣的測(cè)定，廣泛采用EDTA容量法，在PH>12的堿性溶液中，用EDTA滴定，以酸性鉻藍(lán)K-萘酚綠B為指示劑，滴定終點(diǎn)由紅變藍(lán)。</p>

<p>1、試劑 </p>

<p>剛果紅試紙 將濾紙浸入0.1%剛果紅溶液中，待浸透后取出，然后在空氣中晾干，再切成1×1厘米小塊。 </p>

<p>氫氧化銨--氯化銨緩沖溶液（PH10.1）稱取67.5克氯化銨溶于200毫升水中，加入570毫升氫氧化銨，用水稀釋至1000毫升。 </p>

<p>鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液 稱取在105~110℃烘3小時(shí)的純碳到鈣1.2485克置于燒杯中，用稀鹽酸溶至碳酸鈣恰好溶完，煮沸趕去二氧化碳。冷卻后移入1000毫升容量瓶中，以蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。此溶液每毫升含0.5毫克鈣離子。</p>

<p>乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）稱取EDTA二鈉鹽2克，溶于1000毫升水中，稍加熱使溶解，按下法標(biāo)定： </p>

<p>吸取每毫升含0.5毫克鈣離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液5~10毫升，置于干燥的250毫升錐形瓶中，加水稀釋至約50毫升，按分析手續(xù)進(jìn)行標(biāo)定；</p>

<p>計(jì)算當(dāng)量濃度：</p>

<p>式中：N--EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的當(dāng)量濃度 V1--滴定鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液毫升數(shù)； V--溶液總的毫升數(shù) C--1亳升鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液含鈣的毫克數(shù)； 20.04--鈣的當(dāng)量。 酸性鉻藍(lán)K--萘酚綠B混合指示劑；稱0.5克酸性鉻藍(lán)K與1克萘酚綠B，溶于5毫升PH10.1的氫氧化銨--氯化銨緩沖溶液（配制法見鎂的測(cè)定）中，加少許鹽酸羥胺，加水至100毫升搖勻。</p>

<p>2、操作步驟 </p>

<p>吸取50~100毫升水樣，加入20%氫氧化鈉溶液2~3毫升，酸性鉻藍(lán)K--萘酚綠B混合指示劑2滴，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)，記下EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量，溶液保存供測(cè)定鎂用。 試樣中鈣含量按下式計(jì)算：</p>

<p>式中V1--滴定消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液毫升數(shù)； N--EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的當(dāng)量濃度； V--取樣體積，毫升。 </p>

<p>（四）鎂的測(cè)定 在PH10的溶液中，以酸性鉻藍(lán)K-萘酚綠B為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鈣、鎂含量。其滴定終點(diǎn)為藍(lán)色。然后用差減法減去鈣含量即得鎂的含量。也可于滴定鈣后的溶液中，經(jīng)調(diào)節(jié)PH值后進(jìn)行鎂的連續(xù)測(cè)定。</p>

<p>（五）硫酸根的測(cè)定（重量法） 在酸性溶液中硫酸根與鋇生成硫酸鋇沉淀。從硫酸鋇的重量求得硫酸根的含量（當(dāng)水樣中 含量大時(shí)，須預(yù)先用鹽酸蒸干，以破壞硝酸根。 硫酸根的測(cè)定按下述操作步驟進(jìn)行： 取透明水樣100毫升，注入250毫升燒杯中，加入1:1鹽酸溶液2毫升，加熱至沸，趁熱在攪拌下慢慢加入5%氯化鋇溶液10毫升，在水浴或沙浴上保溫2小時(shí)或放置過(guò)夜，然后用致密定量濾紙過(guò)濾，以熱蒸餾水洗滌至無(wú)氯離子（用硝酸銀溶液檢查）為止。將沉淀連同濾紙烘干后，放入已恒重的瓷坩堝中，小心灰化，置高溫爐中，于850℃灼燒至恒重。</p>

<p>按下式計(jì)算硫酸根離子的含量： </p>

<p>硫酸根（毫克/升）= 式中 W--硫酸鋇沉淀重（毫克）； V--測(cè)定所取水樣的體積。</p>

<p>1．gb6903-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 通則</p>

<p>2．gb/t 14415-1993 鍋爐用水和冷卻水分析方法 固體物質(zhì)的測(cè)定</p>

<p>3．gb/t 6908-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 電導(dǎo)率的測(cè)定</p>

<p>4．gb/t 6904.1-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 ph的測(cè)定 玻璃電極法</p>

<p>5．gb/t 6905.3-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 氯化物的測(cè)定 汞鹽滴定法</p>

<p>6．gb/t 14419-1993 鍋爐用水和冷卻水分析方法 堿度的測(cè)定</p>

<p>7．gb/t 6909.1-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 硬度的測(cè)定 高硬度</p>

<p>8．gb/t 6909.2-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 硬度的測(cè)定 低硬度</p>

<p>9．gb/t 6913.2-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 磷酸鹽的測(cè)定 總無(wú)機(jī)磷酸鹽</p>

<p>10．gb/t 6913.4-1993 鍋爐用水和冷卻水分析方法 磷酸鹽的測(cè)定</p>

<h2>鍋爐用軟化水的硬度如何測(cè)定？</h2>

<p>一般稱水中鈣鎂的重碳酸鹽、氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽等的總含量為總硬度。其中，經(jīng)煮沸后生成沉淀的部分為暫時(shí)硬度，主要是指鈣鎂的重碳酸鹽。煮沸后不能除去仍留在水里的鈣鎂離子和量則構(gòu)成永久硬度，主要指鈣鎂的綠化物，硫酸鹽及硝酸鹽的含量，所以又稱非碳酸鹽硬度，硬度的單位以毫克/升來(lái)表示，或以cao/升來(lái)表示。</p>

<p>測(cè)試方法為EDTA容量法，測(cè)試步驟：分取50毫升水樣，放入250毫升三角平中，加入5毫升氨緩沖溶液，使其PH＝10，2滴酸性鉻藍(lán)K－萘酚綠B混合指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色即為總點(diǎn)。</p>