<h2>鍋爐水處理水質(zhì)化驗方法，求解</h2>

<p>蒸汽鍋爐軟化水指標(biāo)：硬度小于等于0.03，堿度6-24；熱水鍋爐軟化水指標(biāo)：硬度小于等于0.6，堿度6-24。</p>

<p>你的指標(biāo)硬度高，堿度低，應(yīng)檢查樹脂罐，樹脂是否有效，再有校正出水量。向軟化水箱內(nèi)加堿，提高堿度指標(biāo)。鍋爐軟化水設(shè)備再生過程</p>

<p>1、反洗：工作一段時間后的設(shè)備，會在樹脂上部攔截很多由原水帶來的污物，把這些污物除去后，離子交換樹脂才能完全曝露出來，再生的效果才能得到保證。反洗過程就是水從樹脂的底部流入，從頂部流出，這樣可以把頂部攔截下來的污物沖走。這個過程一般需要5-15分鐘左右。</p>

<p>2、吸鹽：即將鹽水注入樹脂罐體的過程，傳統(tǒng)設(shè)備是采用鹽泵將鹽水注入，全自動的設(shè)備是采用專用的內(nèi)置噴射器將鹽水吸入。在實際工作過程中，鹽水以較慢的速度流過樹脂的再生效果比單純用鹽水浸泡樹脂的效果好，所以軟化水設(shè)備都是采用鹽水慢速流過樹脂的方法再生，這個過程一般需要30分鐘左右，實際時間受用鹽量的影響。</p>

<p>3、慢沖洗：在用鹽水流過樹脂以后，用原水以同樣的流速慢慢將樹脂中的鹽全部沖洗干凈的過程叫慢沖洗，由于這個沖洗過程中仍有大量的功能基團上的鈣鎂離子被鈉離子交換，根據(jù)實際經(jīng)驗，這個過程中是再生的主要過程，所以很多人將這個過程稱作置換。這個過程一般與吸鹽的時間相同，即30分鐘左右。</p>

<p>4、快沖洗：為了將殘留的鹽徹底沖洗干凈，要采用與實際工作接近的流速，用原水對樹脂進行沖洗，這個過程的后出水應(yīng)為達標(biāo)的軟水。一般情況下，快沖洗過程為5-15分鐘。</p>

<p>大型電廠除鹽水設(shè)備適用范圍</p>

<p>用于熱電廠及大中型工礦企業(yè)鍋爐補給水處理。大型電廠除鹽水設(shè)備采用世界上先進的反滲透膜元件，壓力容器等設(shè)備，配以合理而又有前處理和后處理設(shè)備，能生產(chǎn)符合國家或行業(yè)鍋爐給水標(biāo)準(GB1576-79、DL/T561-95) </p>

<p>超純水。在膜處理系統(tǒng)中，用做前處理的超濾一般使用直徑1mm的中空纖維，以脫除原水中的懸浮物及膠體，UF用作前處理的大問題是膜污染及膜孔堵塞，為此常在前面設(shè)置預(yù)過濾器，以去除大粒徑懸浮物，在預(yù)過濾前加絮凝劑，如PAC(聚丙稀酸)可提高過濾水質(zhì)，并降低膜阻力。對電廠鍋爐補給水設(shè)備要求的溶氧量一般要求為0.3mg/L以下，為此脫氣膜應(yīng)該在低于5.33Kpa(40TORR)的真空度下操作。控制系統(tǒng)采用工控機程控控制，可實現(xiàn)自動起停，加藥及沖洗，自動監(jiān)測各種運行參數(shù)，以便生產(chǎn)管理。低壓鍋爐水質(zhì)檢驗方法</p>

<p>1、溶解固形物的測定</p>

<p>1.1  取一定量已過濾充分搖勻的澄清水樣（水樣體積應(yīng)使蒸干殘留物的重量在100mg左右），逐次注入經(jīng)烘干至恒重的瓷蒸發(fā)皿中，在水浴鍋上蒸干(在蒸干過程中防止落入雜物)。</p>

<p>1.2  將已蒸干的樣品連同蒸發(fā)皿移入105~110℃烘箱中烘2h。</p>

<p>1.3  取出蒸發(fā)皿放在干燥器內(nèi)冷卻至室溫，迅速稱量。</p>

<p>1.4  在相同條件下烘30min，冷卻后稱量，如此反復(fù)操作直至恒重。</p>

<p>1.5  計算</p>

<p>rg= ×1000</p>

<p>式中：rg——溶解固形物含量，mg/l；</p>

<p>?g1 ——蒸干殘留物與蒸發(fā)皿的總重量，mg；</p>

<p>g2 ——蒸發(fā)皿的重量，mg；</p>

<p>v ——水樣的體積，ml。</p>

<p>2  總堿度的測定</p>

<p>2.1  試劑及配制</p>

<p>2.1.110g/l酚酞指示劑：稱取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀釋至100ml。</p>

<p>2.1.21g/l甲基橙指示劑：稱取0.10g甲基橙，溶于70℃的水中，冷卻，稀釋</p>

<p>至100ml。</p>

<p>2.1.3甲基紅—亞甲基藍混合指示劑：準確稱取0.125g甲基紅和0.085g亞甲基</p>

<p>藍，在研缽中研磨均勻后，溶于100ml95%乙醇中。</p>

<p>2.1.4c(1/2h2so4)= 0.1mol/l硫酸標(biāo)準溶液的配制與標(biāo)定</p>

<p>2.1.4.1  配制</p>

<p>量取3ml濃硫酸(密度1.84克/厘米3)，緩緩注入1000ml蒸餾水（或除鹽水）中，冷卻、搖勻。</p>

<p>2.1.4.2  標(biāo)定</p>

<p>稱取0.2g（精確到0.0002g)于270~300℃灼燒至恒重的基準無水碳酸鈉，溶于50ml水中，加2滴甲基紅—亞甲基藍指示劑，用待標(biāo)定的0.1mol/l（1/2h2so4）硫酸標(biāo)準溶液滴定至溶液由綠色變紫色，同時應(yīng)作空白試驗。</p>

<p>2.1.4. 3  計算</p>

<p>式中：c????——硫酸標(biāo)準溶液的濃度，mol/l（1/2h2so4）；</p>

<p>m——基準無水碳酸鈉的質(zhì)量，g；</p>

<p>v1——滴定碳酸鈉消耗硫酸標(biāo)準溶液的體積，ml；</p>

<p>v2——空白試驗消耗硫酸標(biāo)準溶液的體積，ml；</p>

<p>52.99——1/2na2co3的摩爾質(zhì)量，g/mol。</p>

<p>2.2  測定方法</p>

<p>取100ml透明水樣注入錐形瓶中，加入2~3滴10g/l酚酞指示劑，此時若溶液變成紅色，則用0.1000mol/l(1/2h2so4)硫酸標(biāo)準溶液滴定至恰無色，記錄耗酸體積v1，然后再加入2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用硫酸（1/2h2so4）標(biāo)準溶液滴定至溶液呈橙紅色為止，記錄第二次耗酸體積v2（不包括v1）。</p>

<p>2.3  計算</p>

<p>jd=</p>

<p>式中： jd——總堿度含量，mmol/l；</p>

<p>c——硫酸標(biāo)準溶液的濃度，mol/l；</p>

<p>v1、 v2 ——兩次滴定所耗硫酸標(biāo)準溶液的體積，ml；</p>

<p>vs——水樣體積，ml。</p>

<p>3  總硬度的測定</p>

<p>3.1  試劑及配制</p>

<p>3.1.10.5%鉻黑t指示劑：稱取0.5g鉻黑t與4.5g鹽酸羥胺，在研缽中磨勻，</p>

<p>混合后溶于100ml95%乙醇中，將此溶液轉(zhuǎn)入棕色瓶中備用。</p>

<p>3.1.2c(1/2edta)= 0.001mol/l標(biāo)準溶液</p>

<p>3.1.2.1  c（1/2edta）=0.0200mol/l標(biāo)準溶液</p>

<p>配制與標(biāo)定方法見化驗員培訓(xùn)資料(一)《檢測方法標(biāo)準》p16（gb/t6436—92）附錄b乙二胺四乙酸二鈉絡(luò)合滴定快速測定鈣中的b3。</p>

<p>例如：標(biāo)定得edta對鈣的滴定度為tedta/ca(g/ml)，則c(1/2edta)的濃度為：</p>

<p>c(1/2edta)=  </p>

<p>3.1.2.2  c(1/2edta)= 0.001mol/l標(biāo)準溶液：</p>

<p>準確移取3.1.2.1 c（1/2edta）=0.0200mol/l標(biāo)準溶液50ml至1000ml容量瓶，定容至刻度，混勻，濃度可由計算得出。</p>

<p>3.1.3氨—氯化銨緩沖溶液：</p>

<p>稱取20g氯化銨溶于500ml除鹽水中，加入150ml濃氨水以及5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽，用除鹽水稀釋至1000ml，混勻，取50.00ml，按3.2(不加緩沖溶液)測定其硬度，根據(jù)測定結(jié)果，往其余950ml緩沖溶液中，加所需edta標(biāo)準溶液，以抵消其硬度。</p>

<p>3.2 測定方法</p>

<p>取100ml透明水樣注于250ml錐形瓶中，加3ml氨—氯化銨緩沖溶液及2滴0.5%鉻黑t指示劑，在不斷搖動下，用3.1.2.2 c(1/2edta)= 0.001mol/l標(biāo)準溶液滴定至藍紫色即為終點，記錄edta標(biāo)準溶液所消耗的體積。</p>

<p>3.3 計算</p>

<p>yd=</p>

<p>式中： yd——總硬度含量，mmol/l ；</p>

<p>c——edta標(biāo)準溶液的濃度，mol/l（1/2edta）；</p>

<p>v——滴定時所耗edta標(biāo)準溶液的體積，ml；</p>

<p>vs——水樣體積，ml。</p>

<p>蒸汽鍋爐采用鍋外化學(xué)水處理時，水質(zhì)應(yīng)符合下表的規(guī)定</p>

<p>項目給水鍋水</p>

<p>總硬度，mmol/l≤0.03</p>

<p>總堿度，mmol/l6~24</p>

<p>溶解固形物，mg/l＜3500你們的原水硬度、堿度含量都不高。軟水硬度不合格，主要是鈉離子交換軟化器出水水質(zhì)硬度不合格，軟水硬度0.95mmol/L不合格，軟水硬度標(biāo)準≤0.03mmol/L，因軟水硬度不合格的原因，也就影響了鍋水堿度過低1.5mmol/L不合格，鍋水堿度標(biāo)準范圍應(yīng)控制在6~24mmol/L，由于以上因素也造成鍋水氯根含量也太高。你主要是解決2T軟化器制水不合格的問題，另外要采購水質(zhì)硬度、堿度測試劑(水處理設(shè)備和離子交換樹脂與水質(zhì)快速測試我這里都有)，隨時監(jiān)控好鍋爐水質(zhì)指標(biāo)含量變化，只要保證了軟水器出水硬度含量合格了，那么鍋爐的堿度也自然升上來了...。一杰水質(zhì)</p>

<h2>鍋爐軟化水的檢測方法是什么？EDTA如何標(biāo)定？</h2>

<p>實驗九EDTA標(biāo)準溶液的配制和標(biāo)定</p>

<p>一．實驗?zāi)康模?lt;/p>

<p>1．學(xué)習(xí)EDTA標(biāo)準溶液的配制和標(biāo)定方法。</p>

<p>2．掌握絡(luò)合滴定的原理，了解絡(luò)合滴定的特點。</p>

<p>3．熟悉鈣指示劑的使用。</p>

<p>二．實驗原理：</p>

<p>1．乙二胺四乙酸（簡稱EDTA，用H4Y表示），難溶于水，常溫下溶解度為0.2g/L，（約0.0007mol/L），在分析中通常使用其二鈉鹽配制標(biāo)液。乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度為120g/L，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的PH=4.8，常采用間接法配制標(biāo)準溶液。</p>

<p>2．標(biāo)定EDTA常用的基準物有Zn,ZnO,CaCO3,Bi,CuMgSO4·7H2O,Hg,Pb等，通常選用其中與被測物組份相同的物質(zhì)作基準物，這樣，滴定條件一致，可減小誤差。因下次實驗要測水的硬度，故選用碳酸鈣作基準物。</p>

<p>3．EDTA是個絡(luò)合性能很強的絡(luò)合劑，幾乎跟所有的陽離子進行1：1絡(luò)合，其應(yīng)用相當(dāng)廣泛。</p>

<p>4．變色原理：鈣指示劑用H3Ind表示在水中</p>

<p>H3Ind=2H++HInd2-</p>

<p>在PH≥12，HInd2-離子與Ca2+形成比較穩(wěn)定的絡(luò)離子，其反應(yīng)式：</p>

<p>HInd2-+ Ca2+=CaInd-+H+</p>

<p>純蘭色酒紅色</p>

<p>所以在鈣標(biāo)液中加入鈣指示劑時，溶液呈酒紅色。當(dāng)用EDTA溶液滴定時，由于EDTA能與Ca2+形成比CaInd-絡(luò)離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子，因此在滴定終點附近，CaInd-絡(luò)離子不斷轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的CaY2-絡(luò)離子，而鈣指示劑游離出來。反應(yīng)：CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+ HInd2-+H2O</p>

<p>酒紅色無色純蘭色</p>

<p>5．用此法測定鈣時，若有Mg2+共存（PH≥12時，Mg2+→Mg(OH)2↓），則Mg2+不僅不干擾測定，而且使終點變化比Ca2+單獨存在時更敏銳。當(dāng)Ca2+、Mg2+共存時，終點由酒紅色到純蘭色，當(dāng)Ca2+單獨存在時，則由酒紅色→紫紅色，所以標(biāo)定時常常加入少量Mg2+。</p>

<p>6．干擾：Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+。</p>

<p>三．實驗內(nèi)容：</p>

<p>1．配制400ml0.01mol/LEDTA標(biāo)液及直接法鈣配制100ml標(biāo)準鈣溶液。注意應(yīng)將EDTA加入溫水中。</p>

<p>2．標(biāo)定0.01mol/LEDTA溶液。注意控制PH值、滴定速度及終點顏色變化情況。</p>

<p>四．?dāng)?shù)據(jù)記錄及處理：計算EDTA溶液的濃度。要求相對平均偏差≤0.2%</p>

<p>五．講課重點：絡(luò)合原理、鈣標(biāo)準溶液的配制、絡(luò)合指示劑的使用特點及終點顏色變化。</p>

<p>六．講課難點：鈣標(biāo)準溶液的配制、絡(luò)合指示劑的使用及終點顏色變化。</p>

<p>七．思考題：P102 </p>

<p>二、實驗原理</p>

<p>1．EDTA常因吸附水分和其中含有少量雜質(zhì)而不能直接配制標(biāo)準溶液，只能間接法配制。</p>

<p>2．標(biāo)定：CaCO3 + 2HCl  ===  CaCl2 + H2O + CO2</p>

<p>Ca2+ + Y4-  ===  CaY2-</p>

<p>pH>12，HInd2- + Ca2+  ===  CaInd－ + H+ </p>

<p>藍色酒紅色</p>

<p>CaInd－ + Y4-  ===  CaY2- + Ind3-</p>

<p>酒紅色藍色</p>

<p>鉻黑T為指示劑，酒紅色→純藍色</p>

<p>三、實驗步驟</p>

<p>l. 0.01mol·L-1EDTA溶液的配制</p>

<p>用燒杯在粗天平上稱取約2.0g固體乙二胺四乙酸二鈉鹽，溶于500m水中（可溫?zé)崛芙猓浞謸u勻。</p>

<p>2. 0.01mol·L-1EDTA標(biāo)準溶液濃度的標(biāo)定</p>

<p>以差減法準確稱取0.25-0.30gCaCO3 固體于小燒杯中，加少量水潤濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴處往燒杯中滴加5ml（1+1）HCl溶液，加熱使CaCO3 全部溶解，并用水沖洗表面皿。冷卻后定量轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，稀釋，搖勻。</p>

<p>移取上述溶液25.00ml，加1d甲基紅，用氨水中和CaCO3 溶液中的HCl，溶液由黃色變?yōu)榧t色即可，加20ml水，加5.00ml Mg－EDTA，加10ml氨－氯化銨緩沖溶液，加3d鉻黑T指示劑，立即用EDTA滴定。酒紅色至紫藍色即為終點，記VEDTA，平行3份你好！</p>

<p>EDTA滴定法測定鈣、鎂離子含量（總硬度）</p>

<p>EDTA用氧化鋅基準物在pH=10的條件下，以鉻黑T為指示劑標(biāo)定，詳見GB/T 601－2002</p>

<p>打字不易，采納哦！硬度檢測請參照GB/T 6909 《鍋爐用水和冷卻水分析方法 硬度的測定》。</p>

<p>EDTA的配制和標(biāo)定按GB/T601-2002 《化學(xué)試劑 標(biāo)準滴定溶液的制備》EDTA滴定法測定鈣、鎂離子含量（總硬度）</p>

<p>EDTA用氧化鋅基準物在pH=10的條件下，以鉻黑T為指示劑標(biāo)定，詳見GB/T 601－2002</p>